close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Какая кислота сильнее

код для вставкиСкачать
Какая кислота сильнее ?
H2SO4
HF
HCl
Выполнили:
Ученики 9-10 класса
733 школы
Алтынбекова Керемет
Протасов Алексей
Памужак Петр
Щербакова Ольга
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 1
Цель работы: провести количественное
сравнение силы кислот в водных растворах.
По теории электролитической
диссоциации:
кислота – это электролит ,
который диссоциирует с
образованием ионов Н+
Сильные кислоты диссоциируют полностью:
HCl → H+ + ClУ слабых кислот диссоциирует лишь часть
молекул:
HF ↔ H+ + F-
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 2
Гипотеза: Для кислот одинаковых концентраций чем больше
концентрация ионов водорода, тем полнее диссоциирует
кислота, тем она сильнее.
Проверка гипотезы по параметрам:
рН - водородный
Удельная Электрическая
показатель среды
проводимость σ электропроводность
рН=7 с(Н+)= 10-7
3 раствора,
1м
Нейтральная среда
сименс/метр или
+
-7
рН<7 c(H )>10
миллисименс/см
Кислая среда
Чем больше σ, тем
Чем ниже рН, тем
больше ионов в
больше ионов
растворе, тем сильнее
водорода, тем
диссоциирует кислота
сильнее кислотаПриложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 3
Эксперимент
Объекты исследования: растворы соляной и уксусной
кислот
Приготовление
растворов
различной
концентрации
Кислота
Объем 0,1 М
кислоты, мл
Объем воды, мл
Концентрация
раствора, моль/л
HCl
100 мл
5
10
30
40
95
90
70
60
0,005
0,01
0,03
0,04
CH3COOH
100 мл
10
20
40
50
90
80
60
50
0,01
0,02
0,04
0,05
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 4
Эксперимент
Установка для
одновременного
измерения рН и
электропроводности с
цифровыми датчиками
Графики зависимости
электропроводности и
рН от времени
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 5
Экспериментальные и расчетные данные
Таблица опытных и расчетных данных
Кислота
Концентрация
кислоты
рН измер
с
(Н+)
Степень
диссоциации,
α
σ измер
HCl
0,005
0,01
0,03
0,04
2,33
2,05
1,55
1,4
0,0047
0,009
0,028
0,04
0,94
0,9
0,94
1,0
1,37
2,8
8,4
11,25
CH3COOH
0,01
0,02
0,04
0,05
3,38
3,23
3,08
3,03
0,00042
0,00059
0,00083
0,00093
0,042
0,03
0,021
0,019
0,13
0,17
0,25
0,28
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 6
Результаты эксперимента
График зависимости водородного показателя среды pH от концентрации
растворов кислот
3,5
рН
3
2,5
HCl
2
CH3COOH
1,5
С к-ты, моль/л
1
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,06
График зависимости удельной электрической проводимости от
концентрации растворов кислот
12
σ, мСм/см
10
8
6
4
HCl
CH3COOH
2
С к-ты, моль/л
0
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,06
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 7
Результаты эксперимента
График зависимости степени диссоциации от концентрации раствора
соляной кислоты
1
0,8
α
0,6
HCl
0,4
0,2
С к-ты
0
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,06
График зависимости степени диссоциации от концентрации раствора
уксусной кислоты
0,05
α
0,04
CH3COOH
0,03
0,02
0,01
С к-ты
0
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,06
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 8
Определение концентрации кислоты по измеренному рН
Продукты, содержащие органические
кислоты
Измерив рН маринада, определили
концентрацию уксусной кислоты в нем.
3,4
3,35
3,3
3,25
3,2
3,15
3,1
3,05
3
рН
CH3COOH
С к-ты
0
0,01
0,02
0,03
0,04
0,05
0,06
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 9
Выводы
Силу кислот можно легко различить экспериментально: например,
сравнив рН или электропроводность в растворах одинаковых
концентраций
Для сильных кислот степень диссоциации (α) близка к 1, для слабых
α<<1 и растет с разбавлением раствора
Электрическая проводимость растет линейно с ростом концентрации
сильных кислот. σ для слабых кислот много меньше σ для сильных
кислот.
Интересно продолжить работу и исследовать другие органические
кислоты, например, аминокислоты и другие растворители.
Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее. 10
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
52
Размер файла
1 164 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа