close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
попытки
классификации
До Первые
1200 г. нашей
эры человек
был знаком с
химических
элементов
семью металлами:
24/09/14
Но наука никогда не стоит на месте:
В середине XIX века было известно
уже 63 химических элемента.
Учёных – химиков того времени
волновал вопрос:
«Как классифицировать известные
химические элементы?»
24/09/14
Классификация химических
элементов на: металлы и неметаллы
Общие свойства металлов:
Пластичность – способность изменять свою
форму при ударе, прокатываться в тонкие листы,
вытягиваться в проволоку.
Электропроводность – способность проводить
электрический ток.
Теплопроводность – способность проводить
тепло
Металлический блеск – хорошо отражают
Якоб Йен Берцеллиус
световые лучи.
Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)
24/09/14
Какими признаками обладают
указанные вещества?
неметаллы
Графит - углерод
Кремний
Йод
Некоторые
Вывод: классификация
неметаллы обладают
элементов
металлическими
на металлы и
неметаллы
признаками
– не верна!
24/09/14
Классификация
Определить валентность
элементов
поэлементов
валентности:
I
II
I
II
VI
II
III I
IV I
I
II
H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S
II II
IV II
III
II
II II
I
I
III
II
MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3
III
II
V II
IV II
VII II
II
II
Франкленд
Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO
24/09/14
Выпишите элементы по столбикам
в соответствии с валентностью
В А Л Е Н Т Н О С Т Ь
I
II
III
IV
V
VI
VII
H
O
Cl
C
P
S
Cl
Na
C
Fe
S
K
S
Al
N
Cl
Mg
N
Fe
У многих
элементов по
Вывод:
классификация
валентность
- переменная
валентности
– не верна
24/09/14
Определить валентность
элементов
CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2
CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3
Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO
24/09/14
Классификация по семействам
Семейства – это группы химических
элементов со сходными свойствами!
Образуют щёлочи при
взаимодействии с водой
Образуют соли
при взаимодействии
с металлами
24/09/14
Периоды
Группы элементов
III
IV
V
VI
VII
VIII
Периодическая
система
1
Н
Не
химических элементов Д.И. Менделеева
II
I
1
2
3
Водород
Li
6.939
Na
3
11 Мg
22,9898
19 Сa
Калий
Сu
107,868
85,47
37 Sr
6
Ag
196,967
7
Высшие
оксиды
ЛВС
48
112,40
55 Ва
Скандий
[223]
38 39
88,905
80
200,59
Иттрий
Rа
114,82
56 57
*
138,81
Hg ТI
[226]
49
204,37
81
Таллий
88 89
Франций
Радий
R2О
RO
Кремний
**
138,81
32 As
40
91,22
Zr
Цирконий
Sn
50 Sb
Олово
Гафний
Pb
R2O3
180,948
82 Вi
Свинец
[262]
95,94
51 Тe
121,75
Мо
Та
74
183.85
83 Ро
Db
Резерфордий Дубний
[263]
Fe
Железо
27
58,9332
Со
Кобальт
[99]
Технеций
44
Ru
101,07
Рутений
45
Rh
102,905
Родий
186,2
Re
Рений
84 At
Сиборгий
76
190,2
Оs
Осмий
77
192,2
Ir
Иридий
[262]
36
83,80
46
106,4
Pd
Палладий
54
131,30
Bh
Борий
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
RH2
RH
78
195,09
Рt
Платина
Rn
85
210
Радон
Астат
107
Никель
Ксенон
[210]
Sg
Ni
Xe
53
126,9044
75
58,71
Кr
Йод
W
28
Криптон
52 I
Полоний
106
55,847
35
78,96
Вольфрам
208,980
26
79,904
Тс
43
18
39,948
Аргон
Бром
Теллур
Висмут
105
34 Br
78,96
Молибден
Тантал
207,19
42
Ar
17
35,453
Марганец
Селен
Сурьма
73
51,996
10
20,183
Неон
Cr 25
Мn
44,956
24
33 Se
Ниобий
Фтор
Хлор
74,9216
Nb
92,906
Nе
9
18,9984
17 Cl
Хром
41
F
32,064
Сера
Мышьяк
118,69
Rf
Ас 104
[261]
Актиний
15 S
Ванадий
Германий
8
15,9994
30,9738
Ti 23
V
50,942
72,59
О
Кислород
Фосфор
La 72
Hf
178.49
Лантан
Ртуть
87
Y
Индий
137.34
14 P
31 Ge
Галлий
7
14,0067
Азот
Титан
26,9815
N
28,086
Sc 22
47,90
44,956
Барий
Аu
13 Si
20 21
Сd In
6
12,01115
26,9815
Zn Ga
87,62
132,905
Золото
Fr
40,08
С
Углерод
Алюминий
Кадмий
Цезий
79
Бор
Стронций
Серебро
Cs
65,37
5
10,811
12 Al
Цинк
Рубидий
47
30
В
24,312
Кальций
Медь
Rb
4
9,0122
Магний
39,102
63,546
5
Ве
Бериллий
Натрий
29
4.0026
Гелий
Литий
К
4
2
1,00797
108
[265]
Hs
Хассий
109
[266]
Мt
Мейтнерий
RO4
86
[222]
Характеристика щелочных металлов
Знак
№
Ar
(г/мл)
T плавления
Tкипения
Цвет
Li
3
7
0,534
179
1340
Серебристо
-белый
883
Серебристо
-белый
776
Серебристо
-белый
Na
K
11
19
23
39
0,971
0,862
97,7
63,3
Rb
37
85,5 1,532
38,7
713
Серебристо
-белый
Cs
55
133
1,87
28,45
690
Золотистобелый
Fr
87
223
-
-
-
-
Щелочные металлы –
простые вещества
литий
калий
натрий
рубидий
цезий
24/09/14
Взаимодействие щелочных
металлов с водой
I I
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
24/09/14
Характеристика галогенов
Знак
№
Ar (г/мл)
F
9
19
Cl
17 35,5 1,57
Br 35
I
1,51
80
53 127
At 85 210
3,14
Цвет
Агрегатн.
состояние
-183
Светложелтый
Газ
-101
-34
Желтозеленый
Газ
-8,2
-58
Бурый
Жидкость
твёрдый
-
T плавления Tкипения
-219
4,93
112
183
Фиолетовый
-
-
-
-
ФТОР – ГАЗ (Н.У.)
СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ
РЕЗКИЙ
РАЗДРАЖАЮЩИЙ
ЗАПАХ
ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)
ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ
РЕЗКИЙ
УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ
Br2
Br2
I2
БРОМ – ЖИДКОСТЬ
ТЁМНО - БУРАЯ
ЗАПАХ РЕЗКИЙ,
ЗЛОВОННЫЙ
ЙОД – ТВЕРДОЕ
ВЕЩЕСТВО
ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ
С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ
БЛЕСКОМ. ЗАПАХ –
РЕЗКИЙ.
24/09/14
Возгонка йода
Возгонка
–
это
переход вещества
из
твердого
агрегатного
состояния в газообразное,
минуя жидкое.
Повторение:
1. Расставьте коэффициенты в следующих
уравнениях реакций. Определите типы реакций:
р
1.
СаСО3 → СаО + CO2
2.
Na2SO4 + ВаСl2 → 2 NaСl + ВаSO4
3.
SO3 + H2O → H2SO4
4.
Cu(OH)2 + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 +2 H2O
5.
6.
о
с
о
р
2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O
о
Аl2(SO4)3 +6 NaOH →3 Na2SO4 +2 Аl(OH)3↓
24/09/14
Повторение
2.
Напишите уравнения реакций по названиям
исходных
веществ
и
продуктов
реакций.
Определите типы реакций.
А) Сульфат магния + гидроксид натрия →
гидроксид магния + сульфат натрия.
Б) Хлорид калия + нитрат серебра →
нитрат калия + хлорид серебра.
В) Железо + соляная кислота →
хлорид железа (II) + водород.
Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II)
Д) Железо + сера → сульфид железа (II).
24/09/14
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
16
Размер файла
7 572 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа