close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Презентация

код для вставкиСкачать
-
+
Na
+
Na
Cl
-
+ -
Cl
+ -
Прибор для определения электрической проводимости
раствора
4
3
2
1
1 - раствор, 2 - угольные стержни (электроды)
3 - электрическая лампа, 4 - электрическая сеть
H
+
Cl
-
+ -
H
+
+ -
+ -
Cl
-
H
+
Cl
-
Na
+
OH
-
+ -
+
Na OH
+ -
+ -
-
+
Na
OH
-
Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на
ионы - положительные и отрицательные.
ИОНЫ
ПРОСТЫЕ (Na+; Mg2+; Al3+)
СЛОЖНЫЕ (NO3- ;SO42-)
Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому
проводящие электрический ток, называются электролитами (кислоты,
основания и почти все соли).
Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и
электрический ток не проводят, называют неэлектролитами
(большинство органических соединений и вещества с неполярными и
малополярными ковалентными связями).
Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется
электролитической диссоциацией.
NaCl в воде
NaCl
Хлорид натрия
Na+
ион натрия
+
Clион хлора
Первое задание: Найди себе пару.
Разбросаны ионы – составить молекулы.
Cl -
2H+
Mg2+
CО32-
NO -
Ca2+
2OH -
Na+
ДВАЖДЫ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ИОНЫ НЕЛЬЗЯ!
Составить молекулы.
Определить сильные или слабые электролиты по таблице
растворимости.
Химические свойства кислот
основной
оксид
H+
лакмус
щёлочи
кислоты
соли
основания
Me
(до H)
Химические свойства оснований
OHкислота
фенолфталеин
гидроксид
кислотный
оксид
соли
Химические свойства солей
кислотами
гидроксидами
солями
соли
гидролиз
металл
Задание 2.
Даны вещества: гидроксид натрия, соляная кислота, нитрат
серебра, магний, медь.
Написать уравнения осуществимых химических реакций. Среди
уравнений найдите ионное уравнение и запишите его в полном
ионном виде и в кратком ионном виде.
Практическая работа № 1.
Гидролиз солей.
Цель: Провести гидролиз солей.
Определить реакцию среды.
Приборы и реактивы: (то что лежит на столе).
ИТБ: осторожно обращаться с реактивами
Ход работы:
1. Испытать раствор соли индикатором.
2. Результат оформить в таблице.
3. Вывод.
Гидролиз солей, образованных слабыми (многокислотными)
основаниями и сильными кислотами: AlCl3
1 ступень
1.
2.
3.
Сокращенная ионная форма: Al3++H2O Al(OH)2++H+
Ионная форма: Al3++3Cl-+H2O
Al(OH)2++2Cl-+H++ClМолекулярная форма: AlCl3+H2O
Al(OH)Cl2+HCl
2 ступень
1.
2.
3.
Сокращенная ионная форма: Al(OH)2++H2O
Al(OH)2++H+
Ионная форма: Al(OH)2++2Cl-+H2O
Al(OH)2++Cl-+H++ClМолекулярная форма: Al(OH)Cl2+H2O
Al(OH)2Cl+HCl
3 ступень
1.
2.
Сокращенная ионная форма: Al(OH)2++H2O
Al(OH)3+H+
Ионная форма: Al(OH)2++Cl+H2O
Al(OH)3+Cl-+H+
3.
Молекулярная форма: Al(OH)2Cl+H2O
t
Al(OH)3+ HCl
Задание 4.
Решите задачу:
К 70 г 20%-ного раствора щелочи добавили 30 г воды. Вычислите
массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.
Дано:
Ответ:
Решение:
Над презентацией работали:
• Галкин Иван, 9б
• Джамаева Зулихан, 9б
• Сорокина Марина, 9б
• Козлов Александр, 9б
•
Юрченко Даниил, 9б
•
Общее руководство проектом – учитель ИИТ, Стеценко Светлана
Валентиновна
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
14
Размер файла
374 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа