close

Вход

Забыли?

вход по аккаунту

?

Составление уравнений ОВР

код для вставкиСкачать
Составление уравнений
ОВР
Какие из реакций являются
окислительно-восстановительными?
Укажите окислитель и восстановитель
• 1 Вариант
• С + О2 = СО2
• SO3 + H2O = H2SO4
• 2 Вариант
• NaOH + HCl = NaCl + H2O
• CH4 = C + 2H2
• Сu(OH)2 = CuO + H2O
• 2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2
• CuO+H2S=CuS+H2O
• Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
• 1 Вариант
С0 + О20 = С+4О2-2
C0 - 4e = C+4 - ок-ие, в-ль
O0 + 2e = O-2 - в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0 =4Fe0 +3C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 +3e = Fe0-в-ие, ок-ль
• 2 Вариант
C-4H4+ = C0 + 2H20
C-4 – 4e = C0 - ок-ие, в-ль
H+ + 1e = H0 - в-ие, ок-ль
Fe2+3O3 + 2Al0 = Al2+3O3 + 2Fe0
Al0 -3e =Al+3 - ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0 - в-ие, ок-ль
2Fe2+3O3+3C0 = Fe0+ C+4O2
C0 - 4e = C+4- ок-ие, в-ль
Fe+3 + 3e = Fe0- в-ие, ок-ль
3
4
CO2 + H2O=
C6H12O6+
O2
6C+4 + 6 ∙ 4e = 6C0 4
1
2O-2 – 2∙2e = O2
6
24
Fe + O2 = Fe2O3
Fe0 - 3e = Fe+3 - ок-ие, в-ль
O2 + 4e = 2O-2 - в-ие, ок-ль
4
3
Расставьте коэффициенты
методом электронного баланса
• Zn + HCl = ZnCl2 + H2
• Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
• Al + O2 = Al2O3
• P + O2 =P2O5
Домашнее задание
• § 43
• Раб. тетр.: Стр. 162-163, упр. 12
упр. 13(а-в)
упр. 13
Документ
Категория
Презентации по химии
Просмотров
43
Размер файла
202 Кб
Теги
1/--страниц
Пожаловаться на содержимое документа